Química: óxidos, su clasificación y propiedades

Óxidos, su clasificación y propiedades – es la base de esta importante ciencia, como la química. Comienzan a aprender en el primer año de enseñanza de la química. En las ciencias duras como las matemáticas, física y química, la totalidad del material conectadas entre sí, que es la razón por material no digerido implica una falta de comprensión de la nueva orden. Por tanto, es importante entender el tema por completo y óxidos en ella para navegar. En esta estamos con ustedes hoy y trataremos de hablar con más detalle.

¿Cuáles son los gases?

Óxidos, su clasificación y propiedades – eso es lo que hay que entender es primordial. Por lo tanto, lo que es los óxidos? ¿Recuerda que desde la escuela?

Óxidos (o oxilos) – son sustancias complejas binarios compuestos átomos compuestas elemento electronegativo (menos electronegativo que el oxígeno) y el oxígeno en el estado de oxidación -2.

Óxidos – es increíblemente sustancias comunes en el planeta. Ejemplos de compuestos oxídicos: agua, óxido, algunos colorantes, arena e incluso dióxido de carbono.

La formación de óxidos

Óxidos se pueden obtener de varias maneras. formación de óxido también el estudio de una ciencia, como la química. Óxidos, su clasificación y propiedades – que es lo que los científicos necesitan saber para entender cómo tal o cual se formó óxido. Por ejemplo, se pueden preparar por conexión directa a un átomo (o átomos) de oxígeno con el elemento químico – la interacción de los elementos químicos. Sin embargo, hay formación indirecta de óxidos, que es cuando los óxidos se forman por la descomposición de ácidos, sales o bases.

clasificación de óxidos

Óxidos y su clasificación depende de cómo se formaron. En su clasificación de todos los óxidos se dividen en dos grupos, el primero de los cuales es formador de sal, y el segundo nesoleobrazuyuschie. Por lo tanto, echar un vistazo más de cerca ambos grupos.

óxidos formadores de sal – es un grupo bastante grande, que se divide en óxidos anfóteros o ácidos y básicos. Como resultado de cualquier reacción química, óxidos formadores de sales forman sales. Como regla general, los óxidos formadores de sales incluyen metales y elementos no metálicos, que son un resultado de la reacción química con el agua para formar ácidos, pero que reacciona con bases para formar el correspondiente ácido y sales.

óxidos Nesoleobrazuyuschie – tales óxidos es que la reacción química no forma una sal. Ejemplos de tales óxidos pueden ser óxidos de nitrógeno y carbono.

óxidos anfóteros

Óxidos, su clasificación y propiedades – es muy importante en conceptos químicos. La composición de formación de sal incluye óxidos anfóteros.

óxidos anfóteros – son aquellos óxidos que pueden ser propiedades básicas o ácidas, dependiendo de las condiciones de reacciones químicas (exposición anfóteros). Estos óxidos se forman por metales de transición (cobre, plata, oro, hierro, rutenio, tungsteno, Rutherford, titanio, itrio, y muchos otros). óxidos anfóteros reaccionan con los ácidos fuertes, como resultado de una reacción química, forman sales de estos ácidos.

óxido de ácido

óxidos ácidos o anhídridos – estos óxidos en las reacciones químicas que presentan propiedades ácidas, y el ácido que contiene oxígeno forma. Los anhídridos siempre se forman los no metales típicos, así como algunos elementos químicos transición.

Óxidos, sus propiedades de clasificación y químicas – estos son conceptos importantes. Por ejemplo, óxidos ácidos propiedades químicas muy diferentes de anfótero. Por ejemplo, si el anhídrido reacciona con el agua para formar ácido correspondiente (con la excepción de SiO2 – sílice). Los anhídridos reaccionan con los álcalis, y como resultado de tales reacciones se libera agua y soda. En la reacción de la sal con óxidos básicas formadas.

anhídrido básico

Salientes ( "base") óxidos – un óxido de metal elementos químicos con estados de oxidación de 1 o 2. Estos incluyen cationes alcalinos, metales alcalinotérreos, así como un elemento químico de magnesio. óxidos básicos son diferentes de otros en que son capaces de reaccionar con los ácidos.

óxidos básicos reaccionan con ácidos, en contraste con óxidos ácidos, y también con álcali, agua, otros óxidos. Como resultado de estas reacciones son generalmente se forman las sales.

propiedades de óxidos

Si se examina la reacción de óxidos diferentes, pueden tomar sus propias conclusiones acerca de lo que las propiedades químicas oxilos dotados. propiedad química general de todos los óxidos se encuentra completamente en el proceso redox.

Sin embargo, todos los óxidos son diferentes entre sí. Clasificación y propiedades de los óxidos – que son dos temas relacionados entre sí.

óxidos Nesoleobrazuyuschie y sus propiedades químicas

óxidos Nesoleobrazuyuschie – es un grupo de óxidos, que no muestran propiedades ácidas o básicas o anfóteros tales. Como resultado de las reacciones químicas sin sales nesoleobrazuyuschimi óxidos se forma. Anteriormente, estos óxidos no son llamados nesoleobrazuyuschimi e indiferente y indiffirentnymi, pero estos nombres no corresponden a las propiedades nesoleobrazuyuschih óxidos. En sus propiedades estos oxilos bastante capaces de reacciones químicas. Pero óxido nesolebrazuyuschih es muy pequeña, que se forman por monovalente y no metales divalentes.

De los óxidos formadores de sales óxidos nesoleobrazuyuschih se pueden preparar por una reacción química.

nomenclatura

Prácticamente todos los óxidos se denominan como sigue: la palabra "óxido", seguido por el nombre químico en el caso genitivo. Por ejemplo, Al2O3 – es alúmina. En este lenguaje químico oxidante lee: aluminio sobre 2 3. Algunos elementos, tales como cobre, pueden ser varios grados oksileniya, respectivamente, óxidos también será diferente. Entonces óxido CuO – es óxido de cobre (dos), es decir, con un grado oksileniya 2 y óxido de Cu2O – es el óxido de cobre (tres), que tiene un grado oksileniya 3.

Pero hay otros óxidos de aquí que establecen por el número de átomos de oxígeno en el compuesto. Monóxido de monóxido o llame tales óxidos, que contienen sólo un átomo de oxígeno. Dióxidos llaman a tales oxilos, que contiene dos átomos de oxígeno como prefijo informado "di". Trióxido de llamada tales óxidos, que contiene tres átomos de oxígeno. Nombres como el monóxido de carbono, dióxido y trióxido, se han convertido en obsoletas, pero se encuentra a menudo en los libros de texto, libros y otro material.

También existen los llamados nombres triviales óxidos, es decir, aquellas que han desarrollado históricamente. Por ejemplo, CO – se oxida o monóxido de carbono, pero incluso los químicos refiere a menudo como una sustancia con monóxido de carbono.

Así óxido – un compuesto de oxígeno con el elemento químico. La ciencia básica que estudia su formación e interacción, es la química. Óxidos, su clasificación y características – algunos de los temas importantes en la ciencia de la química, sin darse cuenta de que no se puede entender otra cosa. Óxidos – es gases, y minerales, y polvos. Algunos óxidos son vale la pena conocer en detalle no sólo los científicos, sino también la gente común, de hecho, pueden incluso ser peligroso para la vida en esta tierra. Óxidos – Este tema es muy interesante y bastante fácil. compuestos de óxido son muy comunes en la vida cotidiana.