nitrato de amonio

nitrato de amonio químico, fórmula NH4NO3 que, durante mucho tiempo conocida para los químicos ya en 1659, se abrió el Glauber IR. En la literatura, se extiende otro nombre para este compuesto – nitrato de amonio. nitrato de amonio Externamente es cristales blancos que tienen una alta higroscopicidad. El punto de ebullición el compuesto es 235 ° C y 169,6 ° C con nitrato de amonio comienza a derretirse. Hay varias modificaciones cristalinas, que son efecto muy significativo sobre las propiedades químicas y físicas y su alcance.

Por ejemplo, estas diferencias son que varias modificaciones tienen diferente forma cristalina de la celosía. En total hay cinco de tales modificaciones. Para la primera modificación se caracteriza por una forma cúbica de la red cristalina, para la segunda y quinta – tetragonicheskaya para tercera y cuarta – ortorrómbica. Por lo tanto, como resultado de la transición de un compuesto a otro modificación detectado aumento gradual pero constante en volumen de la celda unidad. Esta propiedad hace que la diferencia en las propiedades químicas. Así, por ejemplo, material de la modificación IV tiene una densidad 1,725 g / cm3, la temperatura de fusión ya está 139,4S °.

La solubilidad del nitrato de amonio como sigue: cien gramos de agua a 0 ° C 119 gramos de la sustancia se disuelve a una temperatura de 25 ° C 212 gramos de ya disuelto, y a 50 ° C – 346 gramos de nitrato de amonio. Además, el nitrato de amonio se puede disolver en piridina, metanol y etanol. Una característica muy importante del compuesto actúa que en una acción de impacto, o cuando la temperatura ambiente de más de 270 ° C, nitrato de amonio se descompone, causando efecto explosivo.

Con los indicadores pueden definir un entorno ácido, que contiene la hidrólisis de nitrato de amonio con su participación es una ecuación de reacción que puede ser escrita como: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3 . El nitrato de amonio reacciona con soluciones alcalinas. Como resultado de estas reacciones para producir amoníaco, y el proceso de reacción en sí actúa como una reacción cualitativa al nitrato de amonio.

Generalmente, una sustancia obtenida mediante la realización de neutralización de 60% HNO3. A medida que el agente neutralizante utilizado NH3 en estado gaseoso. En el calor de proceso se libera, que se dirige a la evaporación de la solución de nitrato de amonio y el material resultante en forma de gránulos.

El uso más común de nitrato de amonio estaba en la agricultura, como un fertilizante de nitrógeno valioso. compuesto activo usado en la producción de explosivos, así como un reactivo – como circonio disolvente en los elementos de combustible, durante la operación de regeneración de desechos nucleares. Propiedades físicas y químicas causan un aumento permanente de la demanda en la sustancia, por lo que su producción está creciendo constantemente y hoy llega a 20 millones de toneladas por año, con un nuevo cálculo de la materia en la cuota de nitrógeno.

El nitrato de amonio se puede obtener en el laboratorio de acuerdo con las normas de seguridad más estrictas y normas de seguridad. Para este propósito, en una mezcla baño de hielo producen muy diluidas de ácido nítrico e hidróxido de amonio (amoníaco acuoso). Para llevar a cabo una reacción de este tipo es mejor de forma remota, por ejemplo, con el uso de manipuladores, y siendo a una distancia suficientemente segura de la ubicación de la solución mixta. Llevar a cabo la reacción consiste en un ácido constante se mezcla en una solución de amoníaco a una inspección periódica del indicador (tornasol) alcanzar una condición de reacción neutral. De la misma manera y proporciona control sobre la reacción. Al sobrepasar ambiente ácido – se añaden a una solución de un componente alcalino, y viceversa.