El mínimo y el máximo grado de oxidación del bromo. Propiedades químicas del bromo

Entre todos los elementos químicos, no metales tienen un número especial – halógenos. Estos átomos obtuvieron su nombre para las propiedades especiales que se exhiben en las interacciones químicas. Estos incluyen:

• yodo;
• cloro;
• bromo;
• flúor.

Cloro y fluoro – unos gases venenosos, que tienen un fuerte poder oxidante. El yodo en condiciones normales es un color púrpura oscuro sustancia cristalina con brillo metálico pronunciado. Se exhibe las propiedades de un agente reductor. Y el cuarto tiene la apariencia de un halo? ¿Cuáles son las propiedades de los compuestos de bromo formados por ellos y las características como un elemento, y como una sustancia simple? Trate de entender.

El bromo: una descripción general del elemento

Como la partícula del sistema periódico, bromo ocupa un número de secuencia de células 35. En consecuencia, como parte de su núcleo 35 protones y capa de electrones alojar el mismo número de electrones. La configuración de la capa exterior: 4s ^{2 5} p.

grupo VII situado en el sub-grupo principal es parte de los halógenos – propiedades especiales del grupo de elementos químicos. En total hay alrededor de 28 especies diferentes de isótopo átomo. números de masa se extienden de 67 a 94. La sostenibilidad y estabilidad, así como que prevalece sobre el porcentaje de conocido naturalmente son dos:

• bromo ^79-51% de la misma;
• bromo ⁸¹ – 49% de la misma.
  

La masa atómica media del elemento es igual a 79.904 unidades. El grado de oxidación de bromo varía -1-7. Exhibe fuertes propiedades oxidantes, pero inferior a ellos en cloro y flúor, yodo superando.

Historia del descubrimiento

Abrir este elemento era más tarde que sus colegas en el subgrupo. En el momento en que ya se sabe sobre el cloro y yodo. ¿Quién hizo este descubrimiento? Puede llamar inmediatamente tres nombres, ya que es la cantidad de los científicos fueron capaces de sintetizar casi al mismo tiempo un nuevo elemento ha aparecido posteriormente considerada átomo. Estos nombres son:

• Antoine Jérôme Balard.
• Karl Levig.
• Yustus Libih.

Sin embargo, el "padre" oficial se considera Balaram, la primera desde que no sólo recibe y se describe, sino también para enviar una conferencia científica de los químicos una nueva sustancia, que es el elemento desconocido.

Antuan Balar estaba investigando composición de sal de mar. Llevar sobre ella numerosos experimentos químicos, que es de un día pasó a través de una solución de cloro y se encontró que algunas formas un compuesto amarillo. Tomando esto como un producto de la interacción de cloro y yodo en solución, se explorar adicionalmente el producto resultante. Sometido a los siguientes tratamientos:

• Trabajó éter;
• empapado en hidróxido de potasio ;
• pirolusita procesada;
• I sostenido de ácido sulfúrico.

Como resultado, recibió un líquido de color marrón-rojo volátil con un olor desagradable. Este fue bromo. Luego se hizo un estudio cuidadoso de las características físicas y químicas de esta sustancia. Después de enviado un informe sobre el mismo, se describe las propiedades de bromo. El título, que dio elemento Balaram era discípulo, pero no se quedó.

Hoy en día el nombre común de un átomo de bromo, que traducido del latín significa "mal", "apestoso". Esto está totalmente confirmada por las propiedades de su sustancia simple. Año del elemento de apertura – 1825.

Posible grado de oxidación del bromo

Los que se pueden nombrar unos pocos. Después de todo, gracias a su configuración electrónica, bromo pueden ser tanto propiedades oxidantes y reductores, con un claro predominio de la primera. Hay cinco opciones posibles son:

• -1 – oxidación más bajo grado de bromo;
• 1;
• 2;
• 3;
• 5;
• 7.

En la naturaleza, encontrado sólo aquellos compuestos en los que elemento de estructura en un sentido negativo. 7 – el máximo grado de oxidación bromo. Sus exposiciones de TI que consisten en HBrO ₄ ácido brómico y bromatos de sus sales (Nabro _4). En general, este grado de oxidación del bromo es extremadamente rara, así como dos. Pero compuesto con -1; 3 y 5 – muy comunes y son importantes no sólo en la industria química, sino también en la medicina, la ingeniería y otros sectores de la economía.

Bromo como una sustancia simple

En condiciones normales, el elemento en cuestión es una molécula diatómica, sin embargo, no es gas y líquido. Muy tóxico, echando humo en el aire, y publica un olor muy desagradable. Incluso las parejas en bajas concentraciones pueden causar quemaduras en la piel y la irritación de las membranas mucosas del cuerpo. Si, sin embargo, exceder el límite permitido, es posible asfixia y muerte.

La fórmula química de un fluido dado – Br _2. Es obvio que el símbolo está formado por el nombre griego del tema – bromos. La conexión entre los átomos individuales, covalente no polares. Relativamente grande radio atómico, por lo bromo reacciona con bastante facilidad. Esto hace que sea posible utilizar ampliamente en síntesis químicas, a menudo como un reactivo en la determinación cualitativa de compuestos orgánicos.

En una sustancia simple que no se encuentra en la naturaleza, ya que se volatiliza fácilmente en forma de humo de color marrón rojizo que tiene un efecto corrosivo. Sólo en la forma de una variedad de sistemas multicomponentes. El grado de oxidación de compuestos de bromo de varias clases depende del elemento con el que es de reaccionar, es decir, con cualquier sustancia.

propiedades físicas

Estas características pueden ser expresados por algunos puntos.

1. Solubilidad en agua – promedio, pero es mejor que los otros halógenos. solución de agua de bromo saturada se llama, tiene un color marrón rojizo.
2. El punto de ebullición del líquido – 59.2 ⁰ C.
3. El punto de -7,25 ⁰ C. de fusión
4. El olor – un fuerte y desagradable, sofocante.
5. Color – de color marrón rojizo.
6. Estado físico de una simple sustancia – un pesado (alta densidad), líquido espeso.
7. La electronegatividad de acuerdo con la escala de Pauling – 2,8.

Estas características afectan a los procesos para la preparación de este compuesto, así como la imposición de la obligación de cumplir con extrema precaución al trabajar con ella.

Propiedades químicas del bromo

Desde el punto de vista de la química, bromo comporta de dos maneras. Exposiciones y oxidante y las propiedades reductoras. Al igual que todos los demás elementos, es capaz de aceptar electrones de los metales menos electronegativos y no metales. agente reductor, que es un agentes oxidantes fuertes, tales como:

• oxígeno;
• fluoro;
• cloro;
• algo de ácido.

Naturalmente, el grado de bromo en el que la oxidación varía de -1 +7. Con lo que es específicamente capaz de reaccionar elemento bajo consideración?

1. Con agua – el resultado es una mezcla de ácidos (bromhídrico y hipobromoso).
2. Con diversos yoduros han sido capaces de desplazar yodo bromo de sus sales.
3. Con todos los elementos no metálicos directamente que el oxígeno, carbono, nitrógeno, y gases nobles.
4. Casi todos los metales como un agente oxidante fuerte. Con muchas sustancias, incluso con el encendido.
5. En las reacciones OVR bromo menudo promueve la oxidación de los compuestos. Por ejemplo, el azufre y sulfito convierten en iones de sulfato, yodo en yoduros como una sustancia simple.
6. C para formar bromuros alcalinos, los bromatos o gipobromatov.

De particular importancia son las propiedades químicas de bromo cuando es parte de los ácidos y sales formadas por ellos. En este tipo de propiedades muy fuertes como el oxidante. Es mucho más pronunciada que la de una sustancia simple.

recepción

El hecho de que estamos considerando una sustancia importante y significativo en términos de química, confirma su producción anual en la cantidad de 550 mil toneladas. Los líderes del país en estos indicadores:

• Estados Unidos.
• China.
• Israel.

método libre Industrial extracción bromo basado en la solución de tratamiento de lagos de sal, pozos y mares. De ellos es la sal del elemento deseado, que se convierte en forma ácida. Se hace pasar por una fuerte corriente de aire o vapor. Por lo tanto, un átomo de bromo gaseoso. Después se trató con carbonato de sodio y una mezcla de sales de sodio – bromuros y bromatos. Su solución se acidifica y la salida son sustancia líquida libre.

Los métodos de laboratorio para la síntesis basado en el desplazamiento de bromo con sales de cloro de la misma como halógeno fuerte.

Estar en la naturaleza

En su forma pura, estamos considerando una sustancia que no se encuentra en la naturaleza, ya que se echa humo en el aire de líquido volátil. Básicamente, una parte de los compuestos que exhiben un grado mínimo de oxidación de bromo -1. Esta sal de ácido bromhídrico – bromuros. Una gran cantidad de este elemento acompaña de cloro sal natural – Silvina, carnalita, y otros.

Minerales de bromo estaban abiertas más tarde que él. El más común de estos tres:

• Embolia – una mezcla de cloro y bromo con la plata;
• bromarginit;
• bromsilvinit – mezcla de potasio, magnesio y bromo con agua ligada (hidrato cristalino).

Además, este concepto se incluye necesariamente en la composición de los organismos vivos. Su deficiencia conduce a diversas enfermedades del sistema nervioso, trastornos, trastornos del sueño y trastornos de la memoria. En casos más extremos amenazan la infertilidad. Fish, animales marinos bromo capaz acumulan en cantidades significativas en la forma de sales.

El contenido en peso de la corteza alcanza su 0,0021%. Contiene una gran cantidad de agua salada y toda la hidrosfera de la Tierra.

Los compuestos de bromo con un estado de oxidación más bajo

¿Qué grado de oxidación en bromo en sus compuestos con metales y de hidrógeno? El más bajo, lo cual es posible por este concepto – menos uno. Son estas conexiones y representan el mayor interés práctico para el hombre.

1. HBr – bromuro de hidrógeno (gas) o ácido bromhídrico. En el estado de agregación gaseoso no tiene color, pero el olor muy fuerte y desagradable, una gran cantidad de humo. Tiene acción corrosiva sobre las membranas mucosas del cuerpo. Altamente soluble en agua, ácido formando. Ella, a su vez, se refiere a los electrolitos fuertes, es un buen agente reductor. Se convierte fácilmente en el bromo libre por la acción de ácido sulfúrico, ácido nítrico y oxígeno. importancia industrial como fuente de ion bromuro para formar sales con cationes metálicos.
2. Los bromuros – dichas sales de ácido en el que el grado de oxidación de bromo en la misma es igual a -1. interés práctico son: bromuro de litio, y KBR.
3. Los compuestos de naturaleza orgánica que contiene ion bromuro.

Los compuestos con un mayor grado de oxidación

Estos incluyen un número de sustancias básicas. El grado más alto de oxidación bromo es 7, por lo que en estos compuestos es sólo ella y debe ser.

1. ácido perbrómico – HBrO _4. El más potente de todos los ácidos conocidos para este artículo, pero al mismo tiempo y los más resistentes al ataque de agentes reductores fuertes. Esto es debido a la estructura geométrica especial de una molécula, que tiene la forma de un espacio de tetraedro.
2. Perbromatos – sales de ácidos indicados anteriormente. Para ellos, tal como se caracteriza por el grado máximo de oxidación bromo. Son agentes oxidantes fuertes, y por lo tanto se utilizan en la industria química. Ejemplos: Nabro _4, KBrO _4.

El uso de compuestos de bromo y

Es posible designar varias áreas en las que el compuesto de bromo y tienen aplicación directa.

1. tintes de producción.
2. Para la fabricación de materiales fotográficos.
3. Como medicamentos en (sales de bromo) humanos.
4. En la industria del automóvil, es decir, como un aditivo en la gasolina.
5. Se utiliza como un tratamiento para la reducción de la inflamabilidad de algunos materiales orgánicos.
6. En la producción de lodos de perforación.
7. En la agricultura, la producción de pulverizadores de insectos de protección.
8. Como unidad desinfectante y desinfección, incluyendo el agua.

El efecto biológico sobre el organismo

El exceso o la falta de bromo en el cuerpo tienen consecuencias muy desagradables.

Incluso Pavlov primero para determinar el impacto de este elemento sobre los seres vivos. Los estudios en animales han demostrado que el déficit a largo plazo de iones bromuro conduce a:

• alteración del sistema nervioso;
• disfunción sexual;
• abortos involuntarios y la infertilidad;
• la reducción del crecimiento;
• reducir el nivel de hemoglobina;
• insomnio y así sucesivamente.

La acumulación excesiva en los órganos y tejidos conduce a la inhibición de la operación del cerebro y la médula espinal, diversas enfermedades exteriores de la piel.