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Metales anfóteros y sus propiedades

Los metales anfóteros son sustancias simples que son similares en estructura, propiedades químicas y físicas al grupo de elementos metálicos. Por sí mismos, los metales no pueden exhibir propiedades anfóteras, a diferencia de sus compuestos. Por ejemplo, los óxidos e hidróxidos de algunos metales tienen una doble naturaleza química; bajo ciertas condiciones se comportan como ácidos, mientras que en otros tienen las propiedades de los álcalis.

Los principales metales anfóteros son aluminio, zinc, cromo, hierro. Al mismo grupo de elementos, se pueden incluir berilio y estroncio.

¿Qué es amphoricity?

Por primera vez esta propiedad fue descubierta hace mucho tiempo. Y el término "elementos anfóteros" fue introducido en la ciencia en 1814 por los famosos químicos L. Tenar y J. Gay-Lussac. En aquellos días, los compuestos químicos se dividieron en grupos que correspondían a sus propiedades básicas durante las reacciones.

Sin embargo, un grupo de óxidos y bases poseía capacidades duales. En algunas condiciones tales sustancias se comportaron como álcalis, en otros, por el contrario, actuaron como ácidos. Así es como surgió el término "anfotericidad". Para tales productos químicos, el comportamiento durante la reacción ácido-base depende de las condiciones de su conducción, de la naturaleza de los reactivos implicados y también de las propiedades del disolvente.

Es interesante que en condiciones naturales los metales anfóteros pueden interactuar tanto con el álcali como con el ácido. Por ejemplo, durante la reacción de aluminio con ácido sulfato , se forma sulfato de aluminio. Y la reacción del mismo metal con álcali concentrado forma una sal compleja.

Bases anfotéricas y sus propiedades básicas

Bajo condiciones normales, estos son sólidos. Prácticamente no se disuelven en agua y se consideran electrolitos bastante débiles.

El método principal para obtener tales bases es la reacción de una sal metálica con una pequeña cantidad de álcali. La reacción de precipitación debe realizarse lenta y cuidadosamente. Por ejemplo, en la preparación de hidróxido de zinc en un tubo con cloruro de zinc cuidadosamente, añadir gotas cáusticas. Cada vez que usted necesita sacudir el envase ligeramente para ver el sedimento blanco del metal en el fondo de los platos.

Con ácidos y óxidos de ácido, las sustancias anfóteras reaccionan como bases. Por ejemplo, la reacción del hidróxido de cinc con ácido clorhídrico produce cloruro de zinc.

Pero durante las reacciones con bases, las bases anfóteras se comportan como ácidos.

Además, con un calentamiento fuerte, los hidróxidos anfóteros se descomponen para formar el óxido anfótero y el agua correspondientes.

Los metales anfóteros más comunes: una breve descripción

Zinc se refiere al grupo de elementos anfóteros. Y aunque las aleaciones de esta sustancia fueran ampliamente utilizadas incluso en civilizaciones antiguas, en su forma pura podría ser separada solamente en 1746.

El metal puro es una substancia frágil de color azulado. En el aire, el zinc se oxida rápidamente – su superficie se oscurece y se cubre con una delgada capa de óxido.

En la naturaleza, el zinc existe principalmente en forma de minerales – zincites, smithsonites, calamites. La sustancia más famosa es el blende de zinc, que consiste en sulfuro de zinc. Los mayores depósitos de este mineral se encuentran en Bolivia y Australia.

El aluminio es hoy considerado el metal más común en el planeta. Sus aleaciones se han utilizado durante muchos siglos, y en 1825 la sustancia se aisló en forma pura.

El aluminio puro es un metal plateado ligero. Es fácil de mecanizar y fundir. Este elemento tiene una alta conductividad eléctrica y térmica. Además, este metal es resistente a la corrosión. El hecho es que su superficie está cubierta con una fina, pero muy resistente película de óxido.

Hoy en día, el aluminio es ampliamente utilizado en la industria.