Estado físico de sal. Sal, Química

Más de 10 millones orgánico y más de 500.000 compuestos inorgánicos conocidos por los químicos en la actualidad. Entre ellos son complicadas en estructura y propiedades, que se utilizan sólo en efectos químicos o médicos. Y hay los que no son difíciles de encontrar y son muy comunes en la vida cotidiana. Pero no menos importante y significativo. Una de tales sustancias se refiere sal. En el hogar se le llama también la industria alimentaria y química llamada cloruro de sodio o cloruro de sodio. En la industria de proceso se le llama mineral que se forma en la naturaleza – halita y la sal de roca o sal de roca sólida. Consideremos el estado de agregación de la sal, la estructura, propiedades, producción, uso y consumo de masas historia de la administración.

En algunos estados hay sal?

¿Cuál es el estado físico de la materia y cómo sucede? Depende de qué tipo de sustancia en cuestión. Cada estudiante mayores de 7 clase puede llamar al estado de agregación de la sal, ya que es una sustancia que se encuentra en todas las casas. Hoy en día, sin difícil para el hombre moderno de imaginar su vida. Por otra parte, el estado de agregación de la sal claramente con el ojo desnudo – fino o grueso dispersar de forma cristales cúbicos regulares. Sin embargo, la disolución de la sal en el agua, lo conseguiremos en un estado diferente de la agregación – líquido. Lo mismo que llegar, si acabamos de fundir los cristales a temperaturas elevadas. La única condición que no es típico de la sal – es gaseoso. Sin embargo, bajo ciertas condiciones se puede conseguir también.

Condiciones para cambiar el estado de agregación

1. Para obtener la sal en estado líquido por fusión de cristales sólidos de origen natural, es necesario utilizar una temperatura de 800 ° ^C.
2. Para convertir la sal en un estado gaseoso cristales fundidos deben ser llevados a ebullición (alrededor de 1400 ^C) y hervir hasta que la transición completa de los componentes estructurales en iones (Na ⁺ y Cl ^-).
3. estado de agregación sólido de la sal – es su aspecto natural en condiciones naturales.

¿Por qué es una gama de temperaturas tal, cuando el manejo de los cristales? Esto se explica por la estructura reticular cristalina.

red cristalina

Se representa la cara centrada en cristales transparentes cúbicos correctos. Cada esquina del cubo (puntos de la red) se cargan alternativamente positivamente iones Na ⁺ e iones cargados negativamente CL ^-. Debido muy marcados electronegatividades de los átomos entre ellos por lo que hay una fuerte atracción electrostática que para la destrucción de sus estrictas condiciones debe ser aplicada (alta temperatura, el impacto mecánico). Este tipo de enrejado es conocido iónico, y es característico de todos los metales de las tierras y de transición alcalinos, alcalinotérreos.

Es la temperatura de sal por lo tanto común (tanto para la fusión y para hervir) es tan alto. Sin embargo, es posible no sólo para obtener cristales de forma cúbica, pero piramidal (de ocho, doce y icosaédrica). Para ello, sólo hay que ajustar la temperatura de evaporación solución de sal de una manera determinada. En cualquier caso, la cavidad interna se llena con cristales líquidos, si se trata de una solución de sal en agua.

La fórmula química de cloruro de sodio es simple y composición elemental expresa de NaCl.

Las propiedades físicas de halita

Las propiedades físicas de cloruro de sodio pueden ser descritos por varios puntos:

• cristales sólidos de color blanco, rosa, azul, púrpura, rojo. Colorear depende de la presencia de impurezas en la extracción. cristal Pure sustancia blanca.
• Soluble en agua en una proporción de aproximadamente 100/30 (en 100 g de agua 30 g de sal). Buena solubilidad debido a la presencia de dipolos de agua están asociados alrededor de los iones de sodio y cloro en sí, causando la destrucción de la atracción electrostática entre ellos y, en consecuencia, la destrucción de la red cristalina.
• Se derrite y hierve a altas temperaturas (800-1400 ° ^C).
• Tiene un olor agradable débil.
• sabor salado.

Las propiedades químicas de cloruro de sodio

Como cualquier sal soluble en promedio, cloruro de sodio es capaz de entrar en interacción con:

• Otras sales por reacciones de intercambio (requisito: una separación de gases de reacción, precipitación o malodissotsiiruemogo formación de sustancias): NaCl + AgNO ₃ = _NaNO3 + AgCl (blanco precipitado grumosa). Esta reacción cualitativa sobre la CL ion ^-.
• Con metales, a la izquierda de pie en EHRNM de sodio: K + NaCl = KCL + Na.
• Se disocia en solución acuosa para liberar iones hidratados dipolos agua: NaCl _{(acuoso p-p)} = Na ^{+ +} CL ^-. El resultado es una solución de sal que es un electrolito fuerte.
• No se somete a hidrólisis, como es la sal formada con un ácido fuerte y base fuerte.
• En la electrólisis (la corriente eléctrica) se descompone para formar productos libres y de hidróxido de sodio (sosa cáustica): NaCl = Na + Cl ₂ + NaOH.

Cuando en la naturaleza contiene cloruro de sodio?

Actualmente, la sal común – una sustancia que se encuentra comúnmente en la naturaleza. A pesar de que siempre ha sido, pero en la antigüedad y la Edad Media se consideraba un producto muy caro. Todo esto por el hecho de que no conocían el modo de extracción de sal a partir de fuentes naturales. Y estas fuentes en las reservas mundiales son tantos – recurso natural casi ilimitado halita considerado. ¿Dónde se encuentra la sal en la naturaleza?

1. Mares y océanos del agua salada.
2. lagos de agua salada.
3. manantiales de agua salada.
4. El agua subterránea.
5. estuarios de agua.

extracción de halita

Extracción y procesamiento de sal tener su propia tecnología como una sustancia extraído a menudo no apta para el consumo debido al alto contenido de impurezas. sal de roca extraído de diversas maneras, por ejemplo:

• por la minería subterránea;
• de las capas en la parte inferior de los estanques de sal;
• por evaporación o congelar el mar o el océano salado del agua;
• la evaporación de las aguas subterráneas.

Cualquiera de estos métodos hace que sea posible obtener cristales de halita. Sin embargo, para el consumo humano, tienen un solo tipo de tratamiento – molienda. Después de todo, casi nadie está utilizando la casa para cocinar la sal gruesa. Lo más a menudo, se ha convertido en el limpiado de impurezas, aplastado casi en forma de polvo. También hay puntos de vista de la sal yodada fluorada y, así sucesivamente, no sólo por la comida, sino también con fines técnicos.

sal aplicación

Las aplicaciones y el uso de cloruro de sodio son extensos. El principal de ellos junto con los ejemplos y los resultados se muestran en la Tabla.

La historia de la vida cotidiana

Sol apareció en las mesas en cada casa no es inmediato. Una vez que valía su peso en oro, y en el sentido más verdadero. En el siglo XVIII, algunos Narody Afriki intercambió un puñado de sal en un puñado de arena dorada. Más tarde, en Etiopía salt cuñas eran la moneda estándar. En la antigua Roma, los legionarios militares incluso salarios mensuales se les dio esta sustancia, que finalmente llevó a la denominación de sus soldados. Los hijos de los africanos pobres simplemente lamieron trozos de sal de mesa de piedra como un manjar. En los Países Bajos se utiliza para castigar a los criminales de la tortura. Culpable no dio la sal, y un hombre murieron en un corto período de tiempo.

Por primera vez para seleccionar y consumir alimentos en estas cosas, la gente aprendió en la antigüedad. Luego se descubrió que la sal contenida en las plantas. Por lo tanto, se quemaron, y se utilizó la ceniza como condimento. Más tarde en China han aprendido a evaporar la sal del agua de mar, y el proceso de sus métodos de preparación comenzó a moverse más rápido.

En Rusia, se extrae la sal de los lagos (los más famosos lagos de sal de Rusia hasta el momento – Elton y Baskunchak). Entonces comercialmente importantes sustancias son muy raros. Se extrae que sólo unos pocos comerciantes, que luego venden a precios exorbitantes. Permitirse tener sal podría sólo los ricos y famosos. Con el tiempo, la producción y la producción se ajustaron. diferentes métodos de extracción y procesamiento de acero utilizado, y hoy en día una de las sustancias más comunes del hogar – sal. Química de este compuesto, las propiedades y la aplicación en la medicina y otras industrias se han conocido desde siglos aproximadamente XVI-XVII.

El estudiar en un curso

El estudio de la estructura y el estado de agregación, así como las propiedades químicas de la sal empieza en la escuela, dentro de disciplinas tales como la química (Grado 8). Sal en un curso estudiado en toda su diversidad en la naturaleza. Las pupilas obtener una comprensión de la base química de fórmulas empíricas, las propiedades físicas y químicas básicas. Para mayor claridad y facilidad de memorizar fórmulas y propiedades físicas de los libros de texto guarda normalmente se encuentra mesa de sal que da una idea de su solubilidad en agua. Allí se puede encontrar información sobre la solubilidad de los ácidos, álcalis y bases.

Una característica importante es su sales fusibilidad en que se basa su producción como en la naturaleza. Los estudiantes encuentran fácilmente su camino en la solución de problemas en el comportamiento de fusión de sal. Tabla y gráficos imágenes no sólo puede ver material fusible o refractario, sino también determinar la aproximada punto de fusión y de ebullición. Típicamente, estas tablas también dispuestos en los libros de texto ( "Chemistry", grado 8). La sal debe ser estudiado en el contexto de las ciencias como la biología y la física. Por lo tanto, el conjunto de tareas para los estudiantes se basa en la integración de las conexiones interdisciplinares.