Los principales tipos de enlaces químicos: por qué y cómo se forman

Leyes que se convierten en la sustancia durante mucho tiempo permanecieron un misterio sin resolver para el hombre. La teoría clásica de enlaces atómicos se ofrecieron bastante tarde – en 1916. Desde entonces, ideas de los científicos han evolucionado. En principio, nada nuevo desde entonces no se ha abierto, y los tipos de enlaces químicos ahora sabemos que cada estudiante, que al menos intenta aprender. Para este conocimiento algunos de los científicos medievales han vendido sus almas.

Por lo tanto, no son los principales tipos de enlaces químicos y un adicional de llamadas interacciones débiles. A veces, sin embargo, llegan a ser importantes, por ejemplo, en la formación de la estructura de la proteína. Los principales tipos de los enlaces químicos incluyen covalente y iónico e incluso metal.

Vamos a empezar con covalente. Es por ellos Gilbert Lewis y ofreció su primera teoría clásica del enlace químico. ¿Cuál es la idea de que el científico sigue siendo de actualidad? El enlace covalente se forma debido a que en forma unida en el sistema de átomos se obtiene menos energía que los átomos individualmente. Y esto es importante en la química. Cada sistema tiene como objetivo deshacerse de la cantidad máxima de energía de. Durante la formación del enlace covalente, cada uno de los átomos que combinan contribuye a la creación de la conexión. Por lo tanto, una externa nivel electrónico está vacío, las partículas con un movimiento de carga negativo "en el uso general."

Tipos de enlaces químicos se dividen en subtipos. Por ejemplo, un enlace covalente es a menudo no polar – por ejemplo, entre átomos del mismo elemento químico. Así formado moléculas de gas tal como nitrógeno, fluoro, hidrógeno. Par de electrones "propiedad común" es geométricamente alrededor de la mitad. Aunque es difícil de decir, porque los estudios han demostrado que la trayectoria del electrón es casi imposible de predecir.

Otra cosa – los enlaces entre los átomos de diferentes elementos químicos. Por ejemplo, en la conexión entre los átomos de flúor y de hidrógeno de vapor común es espacialmente más cerca de uno de los átomos, a saber, – a flúor. Esta relación es el nombre polar.

Pero los átomos no son siempre "honesta contribuyen igualmente a" la formación del depósito. También ocurre que uno de los átomos proporciona directamente dos electrones, y el segundo – órbita para ese par que pasa a ser de uso general. Cómo nombrar la naturaleza de esta conexión? Donador-aceptor de comunicación especies. El ion amonio puede ser un buen ejemplo. Tres átomos de hidrógeno están involucrados en enlaces covalentes polares convencionales, y el par libre restante de electrones del nitrógeno pueden transmitirse en uso compartido con otro átomo de hidrógeno. Aún así, un enlace de este tipo se considera un covalente, debido a que las zonas de alta densidad de electrones entre los átomos son.

¿Qué otros tipos de enlaces químicos existir? existe enlace iónico entre las partículas que tienen una carga diferente. La fuerza de atracción elementos de esta relación depende sólo de la distancia que los separa, y de la orientación – independiente. Cuando existen estos enlaces? Primero de todo, en materiales cristalinos – álcalis, carburos, nitruros, sales, óxidos básicos. Si el catión y el anión son similares en tamaño, la conexión es particularmente estable. Algunos químicos tienden a pensar en este tipo de conexión de un caso extremo de un enlace covalente polar. Pero es un punto discutible, debido a que la densidad de electrones todavía no está muy cerca de la cationes con carga negativa.

El enlace metálico es generalmente muy diferente de otros tipos de enlaces químicos. Ya que no sólo es único químicamente pero físicamente fenómeno peculiar. El hecho de que en la formación de electrones átomos de comunicación participantes. Y su movimiento direccional explica la posibilidad de corriente eléctrica de alta conductividad de los metales. Así que cada átomo en el sitio de la red contribuye a la unión.

Como ha quedado claro por la descripción anterior, los tipos de enlaces químicos se distinguen precisamente por el principio de su formación.