Propiedades químicas de las bases

Las bases son compuestos complejos, que incluyen dos componentes estructurales básicos:

1. Grupo hidroxi (uno o más). Por lo tanto, por cierto, el segundo nombre de estas sustancias es "hidróxidos".
2. Un átomo de metal o un ion amonio (NH4 +).

El nombre de las bases proviene de la combinación de los nombres de ambos componentes: por ejemplo, hidróxido de calcio, hidróxido de cobre, hidróxido de plata, etc.

La única excepción a la regla general de la formación de bases debe considerarse hidróxido de amonio, cuando el grupo hidroxo está unido no al metal, sino al catión amonio (NH4 +). Esta sustancia se forma cuando hay disolución de amoníaco en agua.

Si hablamos de las propiedades de las bases, debe observarse inmediatamente que la valencia del grupo hidroxo es la unidad, respectivamente, el número de estos grupos en la molécula dependerá directamente de la valencia de los metales que reaccionan. Ejemplos en este caso son las fórmulas de sustancias tales como NaOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2.

Si hablamos de las propiedades físicas de las bases, vale la pena señalar que todas ellas sin excepción son sólidas del más diverso color. En los casos en los que el grupo hidroxo se combina con metales monovalentes, generalmente se forma una base que es bien soluble en agua, en todos los demás casos las bases obtenidas en la reacción son prácticamente insolubles en agua. Los de ellos, que son solubles en agua, se llaman álcalis. Son sustancias químicamente peligrosas que dañan la piel y las membranas mucosas. Además de los metales monovalentes, los álcalis también forman los llamados metales alcalinotérreos – por ejemplo, como el bario y el estroncio.

Las propiedades químicas de las bases insolubles son que estos compuestos son hidróxidos básicos o anfóteros. El último de ellos, reaccionando con los ácidos, se comporta como álcalis, y por el contrario, interactuando con los álcalis, muestran signos de ácidos. Las propiedades de las bases insolubles se utilizan ampliamente en las industrias ligeras y pesadas.

Las propiedades químicas de las bases se manifiestan en sus reacciones con ácidos, sales, otras bases, y también en su acción sobre los indicadores. En particular, los álcalis se pueden determinar si su solución está influenciada por un cierto indicador. En este caso, cambiará notablemente su color: por ejemplo, un papel tornasol de blanco se vuelve azul, y fenolftaleína – carmesí.

Las propiedades químicas de las bases, que se manifiestan en su interacción con los ácidos, conducen a las famosas reacciones de neutralización. La esencia de esta reacción es que los átomos metálicos, uniendo el residuo ácido, forman una sal, y el grupo hidroxo y el ion hidrógeno, cuando se combinan, se convierten en agua. Por reacción de neutralización esta reacción se llama porque después de ella no queda ningún álcali o ácido.

Las propiedades químicas características de las bases también son evidentes en su reacción con sales. Debe tenerse en cuenta que sólo los álcalis reaccionan con sales solubles. Las características estructurales de estas sustancias conducen al hecho de que como resultado de la reacción una nueva sal y una nueva forma de base, a menudo insoluble.

Finalmente, las propiedades químicas de las bases se muestran bien durante la acción térmica sobre ellas – el calentamiento. Aquí, llevando a cabo estos o aquellos experimentos, vale la pena tener en cuenta que prácticamente todas las bases, a excepción de los álcalis, se comportan extremadamente inestables cuando se calientan. La abrumadora mayoría casi instantáneamente rompe en el correspondiente óxido y agua. Y si tomas los fundamentos de metales como la plata y el mercurio, entonces en condiciones normales no pueden ser obtenidos, ya que comienzan a desintegrarse ya a temperatura ambiente.