De reacción: ejemplos y fórmula
reacción de intercambio, sustitución, los compuestos de descomposición se discuten en el programa del curso. Analizamos características de cada tipo presentes ejemplos interacciones.
la definición
¿Cuál es la reacción del compuesto, ejemplos de los cuales están en las instituciones educativas que se considera el primer paso de la formación? Para empezar, observamos que el término "reacción química" en química es considerada la segunda más importante.
En nuestro mundo, la reacción se lleva a cabo la conexión de cada minuto, que las ecuaciones son familiares para nosotros, pero son de ellos ni siquiera pensar.
Por ejemplo, la preparación de bebidas carbonatadas, la combustión de leña – ejemplos típicos de las reacciones de compuestos.
Este proceso implica la obtención de productos con una cierta composición cualitativa y cuantitativa de los productos químicos de partida.
Los signos de reacciones químicas
Cualquier proceso, incluyendo la reacción química del compuesto acompañado de ciertos signos:
- emisión de luz o calor;
- Cambio del color de la solución;
- la selección de una sustancia gaseosa;
- aspecto peculiar olor;
- disolución o precipitación.
Condiciones de reacción
Dependiendo de las características de la composición cualitativa y cuantitativa de los compuestos químicos de la reacción puede transcurrir a diferentes condiciones.
Por ejemplo, el tipo de interacción 2CA + O 2 = 2CaO (cal viva) procede sin calentamiento, seguido por la liberación de una cantidad sustancial de energía térmica.
Como reacción conexión por componentes? Ecuaciones tales procesos implican la escritura la izquierda de los materiales de partida, y el lado derecho se compone del producto de reacción.
4Na + O 2 = 2Na 2 O
Tales procesos son inherentes a las sustancias orgánicas. Por lo tanto, la respuesta cualitativa a la insaturación (la presencia de enlaces múltiples) es el material de partida de la reacción de oxidación de permanganato de potasio.
La combustión de la madera
Este proceso tiene lugar de acuerdo con la ecuación:
C + O 2 = CO 2
Esta es una reacción típica de compuesto, ejemplos de los cuales ya se han dado anteriormente. ¿Cuál es la esencia de este proceso? Por reacción de la madera con el oxígeno en el aire, la formación de moléculas de dióxido de carbono. El proceso va acompañado por la formación de nuevas moléculas de conexión de comunicación complejo es una reacción exotérmica.
¿Puede la conexión entre sustancias complejas reaccionar? Ejemplos de interacción con sustancias simples se han discutido anteriormente, pero este tipo de característica de sustancias complejas. Una realización típica de esta interacción puede ser considerado como la reacción de apagado.
CaO + H2O = Ca (OH) 2
Este proceso también se acompaña de una cantidad significativa de energía térmica. Entre las características específicas de este proceso, observamos su espontaneidad.
clasificación
Según la composición de los materiales de partida y los productos de reacción de compuestos liberados de reacción, la descomposición, cambio de la sustitución. Considere ejemplos de los mismos, junto con la definición de tales procesos.
La sustitución de – un compuesto de complejo sustancia simple recambio átomos de piezas.
Conexión – un proceso de combinación de varias sustancias simples o complejos en uno más complejo. Ejemplos de estos procedimientos pueden resultar de la química inorgánica y orgánica.
2H 2 + O 2 = 2H 2 O
Este proceso se produce con la liberación de una cantidad sustancial de calor, así que la explosión es posible.
C 2 H 4 H + 2 = C 2 H 6
Al hacer pasar etileno a través de la de hidrógeno, hay una ruptura del doble enlace, la formación del límite de hidrocarburo (saturado).
Descomposición – son aquellas reacciones químicas que producen más sustancias que tienen una composición cualitativa y cuantitativa simple de un compuesto complejo.
Las reacciones de intercambio iónico y – estos son procesos que ocurren complejo entre sustancias que resultan en el intercambio de partes constituyentes.
Hay tres condiciones de flujo del proceso: la evolución de gas, la precipitación, la formación de sustancias malodissotsiiruemogo.
Esta reacción se denomina esterificación, como el producto de reacción final es un éster. Las condiciones del proceso en la dirección hacia adelante es la introducción en el ácido sulfúrico concentrado mezcla de reacción.
La división del estado de agregación de las sustancias que interactúan
Todos los procesos químicos se clasifican sobre la base de la interoperabilidad homogénea y heterogénea. En el primer caso los materiales de partida y productos de reacción están en un estado de agregación, y se dejaron para las especies heterogéneas condición diferente.
Por ejemplo, proceso homogéneo será la siguiente reacción:
H 2 (g) + Cl 2 (g) = 2HCl (gas)
Como reacción heterogénea se considere la situación siguiente:
CaO (tv) + H 2 O (g) = Ca (OH) 2 (aq)
A partir del cambio en el estado de oxidación
La reacción de un compuesto cuya fórmula fue dada anteriormente (formación de agua a partir de sustancias sencillas) es un proceso redox. La esencia del proceso radica en el hecho de que hay una aceptación y devolución de electrones.
Entre los compuestos de las reacciones también hay procesos que no están acompañados por un cambio en el estado de oxidación, es decir, no son OVR:
CaO + H2O = Ca (OH) 2
Por la naturaleza del flujo
Dependiendo de si el proceso puede proceder en la dirección hacia adelante o la reacción tiene lugar en la dirección opuesta, en la química aislado interacción irreversible y reversible.
Por ejemplo, la reacción cualitativa sobre compuestos orgánicos es irreversible, ya que conduce a la formación de sustancia insoluble o gaseoso. Un ejemplo de tal reacción es la calidad de la interacción de la "espejo de plata", que es un método cualitativo para determinar en una mezcla de aldehídos.
ejemplos de realización adicionales de las reacciones reversibles que pueden proceder de dos direcciones mutuamente opuestas, tenga en cuenta la reacción de esterificación:
CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3
En el uso de un catalizador
En algunos casos, un acelerador (catalizador) se debe utilizar con el fin de ir proceso químico. Un ejemplo es la interacción del proceso de descomposición catalítica de peróxido de hidrógeno.
Características análisis sintáctico OVR
Entre los temas que más a menudo conducen a dificultades en niños en edad escolar es la colocación de los coeficientes en la reacción utilizando un método de balanza electrónica. Para empezar, hay ciertas reglas según las cuales se puede determinar el grado de oxidación en los elementos individuales de cada sustancia.
Independientemente de si la sustancia simple o complejo a ser tratada, la cantidad del mismo será cero.
El siguiente paso es seleccionar las sustancias químicas individuales o elementos que han cambiado el valor del grado de oxidación. Ellos se descargan por separado, mostrando los signos "más" o "menos" el número de electrones recibidos o donar.
Entre estas cifras son el número más pequeño, que cuando se divide por el número de electrones recibidas, y el molde se preparará enteros.
Estos números son coeficientes estereoquímicas, organiza en proceso propuesto ecuación. Una etapa importante en el análisis de la reacción redox es la determinación de un oxidante y reductor, y el registro de los procesos. Como se selecciona el agente reductor esos átomos o iones, que en el curso de su interacción mayor grado de oxidación, el oxidante, en contraste, la reducción del parámetro característico.
Sugiere ¿Este algoritmo, algunos cambios Química Orgánica? La reacción de un flujo de descomposición sustitución compuesto de cambiar estados de oxidación, se considera un algoritmo similar.
Hay ciertas características en la disposición de los grados de oxidación de compuestos orgánicos, pero su suma también debe ser cero.
Dependiendo de cómo cambia la oxidación, identificar varios tipos de reacciones químicas:
- desproporcionación – debido a un cambio en los estados de oxidación de uno y el mismo elemento en el lado más grande y más pequeño;
- kontrproportsionirovanie – implica la reacción del agente reductor y el agente oxidante, en el que la composición del mismo elemento, pero en diferentes niveles de oxidación.
conclusión
Como una pequeña conclusión, observamos que la interacción de sustancias entre sí ellos se producen cambios, transformaciones. La reacción química es la conversión de uno o más reactivos a productos que tienen diferente composición cualitativa y cuantitativa.
Si transformaciones nucleares observaron el cambio en la composición de los núcleos atómicos, en el caso de reacciones químicas que no sólo hay una redistribución de los núcleos y los electrones, lo que lleva a la aparición de nuevos compuestos.
Los procesos pueden ser acompañados por la liberación de la luz, el calor, la aparición de olor, precipitación, formación de sustancias gaseosas.
Hay muchas opciones para la clasificación de las interacciones orgánicos e inorgánicos en diferentes terrenos. Entre los más comunes para este cambio puede mencionarse la oxidación, estado de agregación, la reversibilidad de la corriente, el mecanismo del proceso, el uso del catalizador (inhibidor).
Las reacciones químicas son la base no sólo de la producción industrial, sino también el fundamento de la vida. Sin procesos metabólicos que tienen lugar en los organismos vivos cuya existencia sería imposible.
