Óxidos, sales, bases, ácidos. Propiedades de óxidos, bases, ácidos, sales

ciencia química moderna es una amplia variedad de campos, y cada uno de ellos, además del marco teórico, es de gran importancia práctica, práctica. Cualquier cosa que toca, todo a su alrededor – productos de la producción de sustancias químicas. Las secciones principales – es una química orgánica e inorgánica. Considere lo que las principales clases de compuestos conocidos como inorgánica, y qué propiedades que tienen.

Las principales categorías de compuestos inorgánicos

Para los aceptados a lo siguiente:

1. Óxidos.
2. Sal.
3. Base.
4. Ácido.

Cada una de las clases es representado por una gran variedad de compuestos inorgánicos y tiene un valor prácticamente en cualquier actividades económicas e industriales de la estructura del hombre. Todas las propiedades principales características de estos compuestos, estar en la naturaleza y conseguir estudiados en el curso de química de la escuela es obligatoria en los grados 8-11.

Hay una mesa general de óxidos, sales, bases, ácidos, que son ejemplos de cada una de las sustancias y su estado de agregación, estar en la naturaleza. A también muestra la interacción de describir propiedades químicas. Sin embargo, vamos a considerar cada una de las clases por separado y con más detalle.

Un grupo de compuestos – óxidos

Óxidos – una clase de compuestos inorgánicos que consta de dos elementos (binarios), uno de los cuales es siempre O (oxígeno) desde el estado de oxidación más bajo -2, de pie en segundo lugar en el compuesto de Fórmula empírica. Ejemplo: N ₂ O _5, CaO y así sucesivamente.

Los óxidos se clasifican como sigue.

I. Nesoleobrazuyuschie – no es capaz de formar sales.

II. Formador de sal – son capaces de formar sales (con las bases, compuestos anfóteros con uno a ácidos).

1. Acid – cuando se pone en agua para formar ácidos. Los no metales forman a menudo o metales con un alto CO (oxidación).
2. Key – base con forma en el agua entra. elemento metálico formado.
3. Anfótero – mostrando ácido-base doble naturaleza, que se determina por las condiciones de reacción. Formado metal de transición.
4. Mixed – a menudo se refieren a sales y elementos formados en varios estados de oxidación.

óxido Superior – es un óxido, en el que el elemento de formación está en el estado de oxidación máximo. Ejemplo: Te ^_6. Por estado de oxidación máximo telurio 6, significa TeO ₃ – óxido superior para este elemento. El sistema periódico de los elementos para cada grupo firmó fórmula empírica general que muestra el óxido superior para todos los elementos en el grupo, pero sólo el subgrupo principal. Por ejemplo, un primer grupo de elementos (metales alcalinos) es una fórmula de la forma R ₂ O, lo que indica que todos los elementos del subgrupo principal de este grupo tendrían tales fórmula es óxido superior. EJEMPLO: Rb ₂ O, Cs ₂ O y así sucesivamente.

obtenemos el hidróxido correspondiente en óxido superior disuelto en agua (alcalino, ácido o hidróxido anfótero).

características óxidos

Óxidos pueden existir en cualquier estado de agregación en condiciones ordinarias. La mayor parte de ellos está en una forma cristalina o polvo sólido (CaO, SiO ₂₎ algunos CO (óxidos ácidos) encontrado en la forma de líquidos (Mn ₂ O ₇₎ y gas (NO, NO _2). Esto es debido a la estructura de red cristalina. Por lo tanto, la diferencia de puntos de ebullición y puntos de fusión que varían entre los diferentes representantes de -272 ⁰ C a 70-80 ⁰ C (y, a veces superior). La solubilidad en agua varía.

1. óxidos básicos de metales, conocidos como alcalinos, alcalinotérreos, y todo el ácido distinto – solubles de óxido de silicio (IV).
2. Insoluble – óxidos anfóteros, todos los demás básicos y _SiO2.

Lo óxidos de reaccionar?

Óxidos, sales, bases, ácidos exhiben propiedades similares. Propiedades generales de casi todos los óxidos (excepto nesoleobrazuyuschih) – esta capacidad como resultado de interacciones específicas para formar diversas sales. Sin embargo, para cada grupo de óxidos típicos sus características químicas específicas que reflejan propiedades.

Cada óxido superior formada como el metal y no metal, disuelto en agua, da un ácido fuerte o un álcali.

ácidos orgánicos e inorgánicos

En sonido clásico (basado en posiciones ED – disociación electrolítica – ácido Svante Arrhenius) – este compuesto en un medio acuoso para disociar el H ⁺ cationes y aniones ácido residuos An ^-. Hoy en día, sin embargo, con cuidado ácido y en condiciones anhidras estudiado, por lo que hay muchas teorías diferentes en cuanto a hidróxidos.

óxidos de fórmula empírica, bases, ácidos, sales añaden solamente de los elementos de símbolos e índices indicativos de su número en la sustancia. Por ejemplo, ácidos inorgánicos expresados por la ^n- residuo de ácido fórmula H ^+. Las sustancias orgánicas tienen diferente cartografía teórica. Además empírica, se puede escribir a ellos fórmula estructural completa y condensada, que reflejará no sólo la composición y cantidad de las moléculas, pero el orden de disposición de los átomos, su relación entre sí y un grupo funcional principal para los ácidos carboxílicos -COOH.

En todos los ácidos inorgánicos se dividen en dos grupos:

• anóxica – HBr, HCN, HCL y otros;
• oxígeno (ácidos oxo) – HClO ₃ y todo donde hay oxígeno.

También ácidos inorgánicos clasificados por la estabilidad (estable o estable – todos excepto carbónico y sulfuroso, volátil o inestable – carbón y sulfuroso). Por la fuerza de ácidos fuertes puede ser: ácido sulfúrico, clorhídrico, nítrico, perclórico, y otros, así como débil: sulfuro de hidrógeno, la hipocloroso y otros.

No es una variedad de ofertas de química orgánica tal. Los ácidos que son orgánicos en la naturaleza, son ácidos carboxílicos. Su característica común – la presencia del grupo funcional COOH. Por ejemplo, HCOOH (fórmico), _CH3 COOH (ácido acético), C ₁₇ H ₃₅ COOH (ácido esteárico) y otros.

Hay una serie de ácidos, que se centra especialmente cuidadoso al considerar este tema en el curso de química de la escuela.

1. Sal.
2. Nítrico.
3. Fosfórico.
4. Bromhídrico.
5. Carbón.
6. Yodhídrico.
7. Sulfúrico.
8. ácido acético o etano.
9. Butano o petróleo.
10. Benzoico.

10 Estos ácidos son sustancias química fundamental clase correspondiente al curso de escuela, y en general, en la industria y síntesis.

Propiedades de ácidos inorgánicos

Las principales propiedades físicas deben atribuirse en primer lugar un estado diferente de agregación. De hecho, hay un número de ácidos que tienen la forma de cristales o polvos (bórico, fosfórico) en condiciones convencionales. La gran mayoría de los ácidos inorgánicos conocidos es un fluido diferente. Ebullición y fusión temperaturas también varían.

El ácido puede causar quemaduras graves, ya que tienen una fuerza de destrucción de tejido orgánico y la piel. Para la detección de ácidos indicadores utilizados:

• naranja de metilo (en el entorno habitual – naranja en ácido – rojo)
• Litmus (en punto muerto – violeta en ácido – rojo) o de otros.

Las propiedades químicas más importantes incluyen la capacidad para interactuar con ambos compuestos simples y complejos.

Al interactuar con los metales no reaccionan de manera similar todos los ácidos. Productos químicos (grado 9) en la escuela implica estudio muy superficial de tales reacciones, sin embargo, y en un nivel tal considerado propiedades específicas de nítrico concentrado y ácido sulfúrico, por reacción con metales.

Hidróxidos: alcalino, y las bases anfóteras insolubles

Óxidos, sales, bases, ácidos – todas estas clases de sustancias tienen una naturaleza común química de la estructura reticular cristalina se explica, y la influencia mutua de los átomos en las moléculas. Sin embargo, si era posible dar una definición muy específica para el óxido, a continuación, el ácido y la base para hacer que sea más difícil.

Así como ácidos, bases sobre la teoría de la disfunción eréctil son sustancias capaces de desintegrarse en una solución acuosa con cationes metálicos Me ^{n +} y aniones gidroksogrupp OH ^-.

Dividido por el categoría base como sigue:

• (fuertes indicadores de base cambian de color) soluble o alcalinos. Formado de metal I, los grupos II. Ejemplo: KOH, NaOH, LiOH (es decir, se registran sólo los elementos del grupo principal);
• Poco soluble o insoluble (fuerza media, no cambian el color de los indicadores). Ejemplo: hidróxido de magnesio, hierro (II), (III), y otros.
• Molecular (base débil en un medio acuoso de forma reversible se disocian en iones molécula). Ejemplo: N ₂ H _4, aminas, amoníaco.
• hidróxidos anfóteros (dual presentan propiedades de base-ácido). Ejemplo: hidróxido de aluminio, berilio, zinc y así sucesivamente.

Cada grupo presentó estudió en el curso de la química en el "piso". Química Clase 8-9 implica estudio detallado de los compuestos y álcalis ligeramente solubles.

Los principales rasgos característicos de terrenos

Todos los compuestos alcalinos y soluble que se encuentra en la naturaleza en el estado sólido cristalino. La temperatura de fusión de sus hidróxidos generalmente bajas, y poco solubles se descompone cuando se calienta. Colorear diferentes motivos. Si cristales blancos alcalinos de las bases poco solubles y moleculares pueden ser de muy diferentes colores. La solubilidad de la mayoría de los compuestos de esta clase se puede ver en la tabla, que presenta la fórmula óxidos, bases, ácidos, sales, se muestra su solubilidad.

Álcalis puede cambiar el color de los indicadores de la siguiente manera: fenolftaleína – carmesí, naranja de metilo – amarillo. Esto se garantiza por la gidroksogrupp presencia libre en solución. Es por lo tanto de base poco solubles tales reacciones no dan.

Las propiedades químicas de cada grupo de diferentes bases.

Esto es más de las propiedades químicas de esa base de la pantalla. bases química es sencilla y obedece a las leyes generales de compuestos inorgánicos.

sales inorgánicas de clase. Clasificación, propiedades físicas

Basándose en la posición ED, sales inorgánicas pueden mencionarse compuestos en solución acuosa para disociar cationes metálicos Me ^{+ n} aniones y aniones Un ^n-. Así que se puede imaginar la sal. Determinación de la química no se proporciona uno, pero esta es la más exacta.

En este caso, de acuerdo con su naturaleza química, todas las sales se dividen en:

• Ácido (que tienen cationes que consiste en hidrógeno). EJEMPLO: _NaHSO4.
  
• Clave (disponible como parte de gidroksogrupp). EJEMPLO: MgOHNO _3, FeOHCL _2.
• Media (compuesto solamente de un catión metálico y un residuo de ácido). Ejemplo: NaCl, CaSO _4.
• Dual (incluyen dos catión de metal diferente). EJEMPLO: AlNa _{(SO4) 3.}
• Complex (hidroxo, complejos de aqua y otros). Ejemplo: K ₂ [Fe (CN) _4].

sales de Fórmula reflejan su naturaleza química, así como hablar acerca de la composición cualitativa y cuantitativa de la molécula.

Óxidos, sales, bases, ácidos tienen diferente capacidad de solubilidad, que se puede ver en la tabla respectiva.

Si hablamos del estado de agregación de las sales, es necesario observar su monotonía. Sólo existen en el sólido, cristalino o forma de polvo. La gama de colores es muy diversa. Las soluciones de sales complejas generalmente tienen colores brillantes y saturados.

La interacción química medio de sales de clase

Tienen propiedades químicas similares de la base, sales de ácido. Óxidos, como ya hemos comentado, son algo diferentes a ellos en este factor.

Todos se pueden identificar 4 tipos básicos de interacciones de sales del medio.

I. Interacciones con ácidos (sólo es fuerte en términos de ED) para formar otra sal y un ácido débil:

KCNS + HCL = KCL + HCNs

II. Las reacciones con hidróxidos con la aparición de sales solubles y bases insolubles:

CuSO ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{sal soluble 4} + Cu (OH) _{2 base insoluble}

III. Interacción con otra sal soluble para formar un sales insolubles y solubles:

PBCL ₂ + Na ₂ S = PbS + 2NaCl

IV. Las reacciones con el metal, que enfrenta en la EHRNM izquierda que forma una sal. En este caso el metal entrante no debe reaccionar en condiciones ordinarias de reaccionar con agua:

Mg + 2AgCL = _MgCl2 + 2Ag

Estos son los principales tipos de interacciones que son característicos de sales normales. sales complejas de fórmula, hablar básico, ácido y doble por sí mismos sobre la especificidad exhibido propiedades químicas.

óxidos de Fórmula, bases, ácidos, sales reflejan la naturaleza química de todos los representantes de estas clases de compuestos inorgánicos, y por otra parte, dan una idea del material del título y sus propiedades físicas. Por lo tanto, su escritura debe prestar especial atención. Una gran variedad de compuestos generalmente nos ofrece una ciencia increíble – la química. Óxidos, ácidos, sales – es sólo una parte de la inmensa diversidad.